เฮ้ ในฐานะซัพพลายเออร์ของ 35% H2O2 ฉันมักจะถูกถามเกี่ยวกับวิธีการเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์ด้วยความเข้มข้นของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์นี้ ในโพสต์บล็อกนี้ฉันจะแบ่งปันเคล็ดลับและเทคนิคบางอย่างในหัวข้อนี้
ก่อนอื่นเรามาเข้าใจกันว่าวิธีการแก้ปัญหาบัฟเฟอร์คืออะไร สารละลายบัฟเฟอร์เป็นส่วนผสมที่สามารถต้านทานการเปลี่ยนแปลงของค่า pH เมื่อเพิ่มกรดหรือฐานเล็กน้อย มันมักจะประกอบด้วยกรดอ่อนและฐานคอนจูเกตหรือฐานที่อ่อนแอและกรดคอนจูเกต เมื่อพูดถึงการใช้ 35% H2O2 เพื่อเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์มีขั้นตอนสำคัญสองสามขั้นตอนในการติดตาม
ขั้นตอนที่ 1: รวบรวมวัสดุของคุณ
ก่อนที่คุณจะเริ่มคุณต้องตรวจสอบให้แน่ใจว่าคุณมีวัสดุที่จำเป็นทั้งหมด แน่นอนคุณจะต้องใช้ 35% H2O2 เราเสนอคุณภาพสูงไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เกรดอุตสาหกรรม 35% สำหรับการสังเคราะห์สารเคมีซึ่งเหมาะสำหรับแอปพลิเคชันประเภทนี้ นอกจากนี้คุณยังต้องมีกรดหรือฐานอ่อนแอที่เหมาะสมขึ้นอยู่กับค่า pH ที่ต้องการของสารละลายบัฟเฟอร์ของคุณ ตัวอย่างเช่นกรดอะซิติกและโซเดียมอะซิเตทสามารถใช้ในการสร้างบัฟเฟอร์อะซิเตท วัสดุอื่น ๆ ได้แก่ น้ำกลั่นขวดปริมาตรปิเปตและเครื่องวัดค่า pH
ขั้นตอนที่ 2: คำนวณจำนวนเงิน
ขั้นตอนต่อไปคือการคำนวณจำนวนองค์ประกอบที่คุณต้องการ ขึ้นอยู่กับค่า pH ที่ต้องการและความจุบัฟเฟอร์ที่คุณต้องการ คุณสามารถใช้สมการเฮนเดอร์สัน - ฮัสเซลบาลช์:
pH = pka+ log ([a⁻]/[ha])
ในกรณีที่ค่า pH เป็นค่า pH ที่ต้องการของบัฟเฟอร์ PKA คือค่าคงที่การแยกตัวของกรดอ่อน [a⁻] คือความเข้มข้นของฐานคอนจูเกตและ [HA] คือความเข้มข้นของกรดอ่อน
สมมติว่าคุณต้องการสร้างบัฟเฟอร์อะซิเตทด้วยค่า pH 4.76 PKA ของกรดอะซิติกคือ 4.76 ตามสมการเฮนเดอร์สัน - Hasselbalch, เมื่อ pH = PKA, [a⁻]/[ha] = 1 ซึ่งหมายถึงความเข้มข้นของกรดอะซิติกและโซเดียมอะซิเตทมีค่าเท่ากัน
เมื่อคุณกำหนดอัตราส่วนของกรดอ่อนและฐานคอนจูเกตแล้วคุณสามารถคำนวณปริมาณจริงตามปริมาตรของสารละลายบัฟเฟอร์ที่คุณต้องการเตรียม ตัวอย่างเช่นหากคุณต้องการทำบัฟเฟอร์อะซิเตท 0.1 ม. 1 ลิตรคุณจะต้องใช้กรดอะซิติก 0.05 โมลและโซเดียมอะซิเตท 0.05 โมล
ขั้นตอนที่ 3: เตรียมการแก้ปัญหา
เริ่มต้นด้วยการเตรียมสารละลายของกรดอ่อนหรือฐาน หากคุณใช้กรดอะซิติกให้วัดปริมาณที่เหมาะสมและละลายในน้ำกลั่นในขวดปริมาตร จากนั้นเตรียมวิธีการแก้ปัญหาของฐานคอนจูเกต (โซเดียมอะซิเตทในกรณีนี้) ในลักษณะเดียวกัน
จากนั้นค่อยๆเพิ่มสารละลายฐานคอนจูเกตลงในสารละลายกรดอ่อนในขณะที่ตรวจสอบค่า pH อย่างต่อเนื่องด้วยเครื่องวัดค่า pH ผัดสารละลายให้ดีหลังจากการเติมแต่ละครั้ง เพิ่มเรื่อย ๆ จนกว่าจะถึงค่า pH ที่ต้องการ
ขั้นตอนที่ 4: เพิ่ม 35% H2O2
หลังจากที่คุณได้เตรียมโซลูชันบัฟเฟอร์ก็ถึงเวลาเพิ่ม 35% H2O2 แต่ระวัง! ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เป็นสารออกซิไดซ์ที่แข็งแกร่ง ขั้นแรกให้คำนวณจำนวน 35% H2O2 ที่คุณต้องการตามข้อกำหนดการทดสอบของคุณ ใช้ปิเปตเพื่อเพิ่ม H2O2 ลงในสารละลายบัฟเฟอร์อย่างระมัดระวัง ตรวจสอบให้แน่ใจว่าได้เพิ่มอย่างช้าๆและกวนสารละลายอย่างต่อเนื่องเพื่อให้แน่ใจว่าการกระจายตัว
ข้อควรระวังด้านความปลอดภัย
เมื่อทำงานกับ 35% H2O2 ความปลอดภัยเป็นสิ่งสำคัญมาก สวมอุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคลที่เหมาะสม (PPE) รวมถึงถุงมือแว่นตาและเสื้อโค้ทในห้องปฏิบัติการ ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์สามารถทำให้เกิดการระคายเคืองของผิวหนังและตาและในระดับความเข้มข้นสูงอาจเป็นอันตรายจากไฟไหม้และการระเบิด ทำงานในพื้นที่ที่มีการระบายอากาศเพื่อหลีกเลี่ยงการสูดดมไอ
แอปพลิเคชันของสารละลายบัฟเฟอร์ด้วย 35% H2O2
โซลูชันบัฟเฟอร์ที่มี 35% H2O2 มีแอพพลิเคชั่นที่หลากหลาย ในอุตสาหกรรมสิ่งทอของเราไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เกรดอุตสาหกรรม 35% สำหรับเส้นใยสิ่งทอฟอกสีในอุตสาหกรรมสิ่งทอสามารถใช้ในสารละลายบัฟเฟอร์สำหรับกระบวนการฟอกสี บัฟเฟอร์ช่วยรักษาค่า pH ที่มั่นคงซึ่งเป็นสิ่งสำคัญสำหรับการบรรลุผลการฟอกสีที่สอดคล้องกัน
นอกจากนี้ยังมีประโยชน์ในอุตสาหกรรมไม้ไม้ไผ่หนังและหมู ของเราไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เกรดอุตสาหกรรม 35% สำหรับไม้ไผ่ไม้หนังและการฟอกสีหมูสามารถรวมเข้ากับสารละลายบัฟเฟอร์เพื่อควบคุมปฏิกิริยาการฟอกสีและป้องกันการฟอกสีหรือความเสียหายต่อวัสดุ
ทำไมต้องเลือก 35% H2O2 ของเรา
ในฐานะซัพพลายเออร์เราภูมิใจในการเสนอคุณภาพสูง 35% H2O2 ผลิตภัณฑ์ของเราผลิตภายใต้มาตรฐานการควบคุมคุณภาพที่เข้มงวดเพื่อให้แน่ใจว่ามีความบริสุทธิ์และความสอดคล้อง ไม่ว่าคุณจะต้องการสำหรับการสังเคราะห์สารเคมีการฟอกสิ่งทอหรือแอปพลิเคชันอื่น ๆ เรามีคุณครอบคลุม
หากคุณสนใจที่จะซื้อ 35% H2O2 ของเราสำหรับการเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์หรือการใช้งานอื่น ๆ อย่าลังเลที่จะเข้าถึง เราอยู่ที่นี่เพื่อช่วยคุณในการจัดซื้อจัดจ้างและมอบผลิตภัณฑ์และบริการที่ดีที่สุดให้คุณ ติดต่อเราสำหรับข้อมูลเพิ่มเติมและเริ่มการอภิปรายการจัดซื้อจัดจ้าง
การอ้างอิง
- Harris, DC (2015) การวิเคราะห์สารเคมีเชิงปริมาณ WH Freeman และ บริษัท
- Haynes, Wm (ed.) (2014) คู่มือ CRC ของเคมีและฟิสิกส์ CRC Press